ÖĞRENME KÜTÜPHANESİ
Merak ettiğin
yerden başla.
Yayımlanan konu anlatımlarını bul, öğrenmeye kendi hızında devam et.
Konu anlatımları
1665 konu11. Sınıf / Kimya
Tepkime Hızının Tanımı, Hesaplanması ve Zamanla Değişimi
Tepkime hızı formülü (r=-Δ[tepken]/Δt=+Δ[ürün]/Δt), tepkime hızı ile madde hızları arasındaki katsayı ilişkisi, ortalama tepkime hızı hesaplama (H2O2 örneği) ve tepkime hızının derişime bağlı olarak zamanla azalması.
11. Sınıf / Kimya
Tepkime Hızına Madde Cinsi ve Fiziksel Hâlin Etkisi
Kopan bağ sayısının ve çarpışması gereken tanecik sayısının tepkime hızına etkisi (CH4/C3H8, NO+H2 örnekleri), zıt yüklü iyon tepkimelerinin hızlı gerçekleşmesi ve maddenin fiziksel hâlinin (gaz/sıvı/katı) tepkime hızına etkisi (kalsiyum örneği).
11. Sınıf / Kimya
Tepkime Hızına Derişim ve Sıcaklığın Etkisi
Derişimin tepkime hızına etkisi (çarpışma olasılığı, hacim değişimi, nemli havada paslanma örneği) ve sıcaklığın tepkime hızına etkisi (kinetik enerji artışı, eşik enerjisini aşan tanecik oranının artması, aktivasyon enerjisinin değişmemesi).
11. Sınıf / Kimya
Tepkime Hızına Katalizör ve Temas Yüzeyinin Etkisi
Katalizör tanımı ve etkileri (aktivasyon enerjisini düşürme, entalpiyi değiştirmeme), homojen/heterojen katalizör, inhibitör kavramı, margarin üretimi örneği ve temas yüzeyinin tepkime hızına etkisi (toz/parça çinko örneği).
11. Sınıf / Kimya
Tepkime Hız Denklemi ve Tepkime Derecesi
Hız denklemi tanımı, r=k[A]^a[B]^b genel formülü, tepkime derecesi kavramı, hız sabitinin deneysel verilerden hesaplanması (NO2+CO örneği) ve hız sabiti biriminin tepkime derecesiyle ilişkisi.
11. Sınıf / Kimya
Çok Basamaklı Tepkimeler ve Tepkime Mekanizması
Çok basamaklı tepkime kavramı, yavaş basamağın tepkime hızını belirlemesi, H2O2+I- mekanizma örneği, potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiğinden yavaş basamağın belirlenmesi ve kloroetan eldesi örneği.
11. Sınıf / Kimya
Tersinir Tepkimelerin Özellikleri
Tersinir/tersinmez tepkime tanımları (çift/tek yönlü ok), tersinirliğin kanıtları (renk/sıcaklık/basınç-hacim/iletkenlik/kütle değişimi) ve gazlı içeceklerdeki CO2-H2CO3 dengesi örneği.
11. Sınıf / Kimya
Denge Kavramı: Fiziksel ve Kimyasal Denge
Haber-Bosch süreci örneğiyle denge kavramı, dengenin kapalı sistemde kurulması, su-buhar dengesi örneği, fiziksel/kimyasal denge tanımları ve homojen/heterojen denge tepkimeleri.
11. Sınıf / Kimya
Dengeye Gelme Sürecinde İleri ve Geri Tepkime Hızları
SO2+NO2⇌SO3+NO tepkimesinde ileri/geri tepkime hızlarının zamanla değişimi, CaCO3(k)⇌CaO(k)+CO2(g) örneğinde katı tepkenin derişim etkisi ve tersinir tepkimelerde dengenin genel özellikleri.
11. Sınıf / Kimya
Denge Sabiti İfadesinin Yazılması
Denge sabiti (Kc) kavramı ve ozon-oksijen örneği; ri=ki[A]^a[B]^b ve rg=kg[C]^c[D]^d hız denklemlerinden Kc=ki/kg=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b türetilmesi; yazım kuralları (gaz/çözelti yazılır, katı/sıvı yazılmaz) ve 2NO+2H2⇌N2+2H2O örneğinde Kc=800 hesaplaması.
11. Sınıf / Kimya
Tepkime Oranı
Zeytinyağı asitliği örneğiyle tepkime oranı (Qc) kavramı; Qc ve Kc karşılaştırması (Qc>Kc→tepkenler, Qc=Kc→dengede, Qc<Kc→ürünler) ve ri-rg ilişkisi; A+2B⇌C ve 2NO+O2⇌2NO2 (Kc=1, Qc=0,5) hesaplama örnekleri.
11. Sınıf / Kimya
Le Chatelier İlkesi ve Derişimin Dengeye Etkisi
Le Chatelier ilkesinin tanımı (Henri Le Chatelier), dengeye etki eden faktörlere giriş ve derişimin dengeye etkisi: madde eklendiğinde/çıkarıldığında sistemin tepkisi, N2+3H2⇌2NH3 örneği, Kc'nin derişim değişiminden etkilenmemesi.
11. Sınıf / Kimya
Hacim ve Basıncın Dengeye Etkisi
Hacim artışı/azalışının gaz katsayısı fazla/az olan tarafa etkisi, basınç artışı/azalışının dengeye etkisi, eşit katsayılı ve heterojen denge örnekleri; N2+3H2⇌2NH3 örneğiyle Kc'nin değişmemesi.
11. Sınıf / Kimya
Sıcaklık ve Katalizörün Dengeye Etkisi
Sıcaklığın endotermik/ekzotermik dengelere etkisi ve Kc üzerindeki etkisi (tek Kc'yi değiştiren faktör); katalizörün ileri/geri hızı eşit oranda artırarak yalnızca dengeye ulaşma süresini kısaltması; beş faktörün Kc üzerindeki etkisinin karşılaştırılması.
11. Sınıf / Kimya
Saf Suyun Otoiyonizasyonu
Saf suyun kendi kendine iyonlaşması (2H2O+ısı⇌H3O++OH-), iletkenlik/pH kanıtları, pH=-log[H3O+] ve pOH=-log[OH-] bağıntıları, Ksu=[H3O+][OH-] denge sabiti (25°C'ta 1×10⁻¹⁴) ve sıcaklıkla değişimi.
11. Sınıf / Kimya
Arrhenius ve Brønsted-Lowry Asit-Baz Teorileri
Arrhenius teorisi (suda H+/OH- veren madde) ve sınırlılıkları; Brønsted-Lowry teorisi (proton veren/alan madde) ve eşlenik asit-baz çiftleri (HA/A-, H2O/H3O+); monofonksiyonel/polifonksiyonel asit-baz tanımları; okyanus asitleşmesi örneği.
11. Sınıf / Kimya
Ametal Oksitlerin Asidik Özelliği
Oksijence zengin ametal oksitlerin (SO2, N2O5, CO2) su ile asit oluşturması ve endüstriyel/biyolojik önemi (H2SO4, HNO3, H2CO3); oksijence fakir oksitlerin (CO, NO, N2O) nötr olması; H2SO3/H2CO3'ün kademeli iyonlaşması.
11. Sınıf / Kimya
İyonlaşma Yüzdesi, Kuvvetli ve Zayıf Asit-Bazlar
İyonlaşma yüzdesi formülü ([H3O+]/[HA]×100), kuvvetli asit-baz tanımı (tek yönlü, %100 iyonlaşma, HCl/NaOH) ve zayıf asit-baz tanımı (çift yönlü, kısmi iyonlaşma, HCN/NH3); örnek iyonlaşma yüzdeleri karşılaştırması.
11. Sınıf / Kimya
Kuvvetli Asit ve Bazlarda pH Hesaplamaları
Kuvvetli asit/bazlarda denge bağıntısı yazılmaması (tek yönlü iyonlaşma), pH=-log[H3O+]/pOH=-log[OH-]/pH+pOH=14 bağıntıları, Ca derişimli asit için pH=-logCa hesaplaması; HCl/NaOH/Na2CO3 uygulama örnekleri.
11. Sınıf / Kimya
Zayıf Asit ve Bazlarda pH Hesaplamaları
Zayıf asit/bazlarda Ka/Kb denge bağıntısı ile pH hesaplama adımları (ICE tablosu, x=√(Ca·Ka) yaklaşımı); HCN (pH=5) ve NH3 (pH=11) worked example'ları; CH3COOH/HF/C2H5NH2 uygulama örnekleri.
11. Sınıf / Kimya
Nötralleşme Tepkimeleri ve pH Hesaplamaları
Nötralleşme tanımı (Asit+Baz→Tuz+Su+Isı, H++OH-→H2O net iyon denklemi), nH+=zAsit·MAsit·VAsit/nOH-=zBaz·MBaz·VBaz mol hesaplama, tam nötralleşme (pH=7) ve kısmi nötralleşme ([H+]/[OH-] ve pH hesaplaması) örneği (Ba(OH)2+HBr, pH=1).
11. Sınıf / Kimya
Nötralleşmenin Gözlemlenmesi: İndikatör, pH ve İletkenlik Ölçümü
İndikatörlerle (fenolftalein, bromtimol mavisi vb.) nötralleşme gözlemi, pH ölçümü (pH=7 tam nötralleşme), iletkenlik ölçümü (minimum iletkenlik noktası) ve HCl+NaOH titrasyonunda iletkenlik grafiğinin yorumlanması.
11. Sınıf / Kimya
Kuvvetli Asit-Kuvvetli Baz Titrasyonları
Titrasyon tanımı, eş değerlik noktası (pH=7, teorik/gözlemlenemez) ve dönüm noktası (indikatörle gözlemlenebilir) ayrımı, titrasyon eğrisi (pH'ın eş değerlik noktası yakınında hızlı değişimi), VA·MA=VB·MB formülüyle derişim hesaplama örneği.
11. Sınıf / Kimya
Asidik ve Bazik Ürünlerin Seçiminde Dikkat Edilmesi Gerekenler
Homeostazi kavramı; mide (pH 1,5-3,5, antiasit/proton inhibitörü), ağız-diş (diş macunu pH 8-9) ve cilt (pH 4,5-5,5, sabunların etkisi) sağlığında asidik/bazik ürün seçiminin pH dengesi açısından önemi.