11. Sınıf / Kimya

Etkileşim

Önce konuyu keşfet, ardından öğrendiklerini sorularla pekiştir.

Konu anlatımları

12 konu

Tepkimelerde Meydana Gelen Enerji Değişimi

Sistem/çevre/enerji kavramları, termodinamiğin birinci yasası (enerjinin korunumu), endotermik tepkimeler (KClO3 örneği) ve ekzotermik tepkimeler (karbon yanması, kalsiyum klorür, termit tepkimesi örnekleri).

Maddelerin Enerji Kaynağı Olma Potansiyeli

Yakıt kavramı, yanma ısısı tanımı ve yakıt karşılaştırma tablosu, fosil yakıtların küresel ısınmaya etkisi, hidrojen gazının temiz enerji kaynağı özellikleri ve besinlerin fizyolojik enerji değerleri (karbonhidrat/yağ/protein).

Bağ Enerjileriyle Tepkime Entalpisinin Hesaplanması

Bağ enerjisi tanımı, entalpi ve tepkime entalpisi (ΔH) kavramları, ΔH_Tepkime = ΣKırılan bağ enerjisi − ΣOluşan bağ enerjisi formülü ve endotermik/ekzotermik tepkimelerde bağ-potansiyel enerji ilişkisi.

Standart Oluşum Entalpisi ve Standart Tepkime Entalpisi

Standart oluşum entalpisi (ΔH°f) tanımı, elementlerin en kararlı hâlinin sıfır kabul edilmesi, ΔH°Tepkime = ΣnΔH°f(ürünler) − ΣnΔH°f(tepkenler) formülü, metanol yanması hesaplama örneği ve tepkime entalpisini etkileyen faktörler.

Kimyasal Tepkimelerin Gerçekleşme Şartları: Çarpışma Teorisi

Çevresel koşulların (pH, sıcaklık, basınç) tepkimelere etkisi, çarpışma teorisi, etkin çarpışma şartları (uygun geometri + yeterli kinetik enerji), eşik değeri kavramı ve NO+O3 çarpışma geometrisi örneği.

Aktivasyon Enerjisi

Aktivasyon enerjisi tanımı, ileri/geri tepkime ve ileri/geri aktivasyon enerjisi (Eai/Eag) kavramları, ΔH=Eai−Eag formülü, endotermik/ekzotermik tepkimelerde aktivasyon enerjisi grafikleri ve roket motoru örneği.

Tepkime Hızının Tanımı, Hesaplanması ve Zamanla Değişimi

Tepkime hızı formülü (r=-Δ[tepken]/Δt=+Δ[ürün]/Δt), tepkime hızı ile madde hızları arasındaki katsayı ilişkisi, ortalama tepkime hızı hesaplama (H2O2 örneği) ve tepkime hızının derişime bağlı olarak zamanla azalması.

Tepkime Hızına Madde Cinsi ve Fiziksel Hâlin Etkisi

Kopan bağ sayısının ve çarpışması gereken tanecik sayısının tepkime hızına etkisi (CH4/C3H8, NO+H2 örnekleri), zıt yüklü iyon tepkimelerinin hızlı gerçekleşmesi ve maddenin fiziksel hâlinin (gaz/sıvı/katı) tepkime hızına etkisi (kalsiyum örneği).

Tepkime Hızına Derişim ve Sıcaklığın Etkisi

Derişimin tepkime hızına etkisi (çarpışma olasılığı, hacim değişimi, nemli havada paslanma örneği) ve sıcaklığın tepkime hızına etkisi (kinetik enerji artışı, eşik enerjisini aşan tanecik oranının artması, aktivasyon enerjisinin değişmemesi).

Tepkime Hızına Katalizör ve Temas Yüzeyinin Etkisi

Katalizör tanımı ve etkileri (aktivasyon enerjisini düşürme, entalpiyi değiştirmeme), homojen/heterojen katalizör, inhibitör kavramı, margarin üretimi örneği ve temas yüzeyinin tepkime hızına etkisi (toz/parça çinko örneği).

Tepkime Hız Denklemi ve Tepkime Derecesi

Hız denklemi tanımı, r=k[A]^a[B]^b genel formülü, tepkime derecesi kavramı, hız sabitinin deneysel verilerden hesaplanması (NO2+CO örneği) ve hız sabiti biriminin tepkime derecesiyle ilişkisi.

Çok Basamaklı Tepkimeler ve Tepkime Mekanizması

Çok basamaklı tepkime kavramı, yavaş basamağın tepkime hızını belirlemesi, H2O2+I- mekanizma örneği, potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiğinden yavaş basamağın belirlenmesi ve kloroetan eldesi örneği.

BİLGİNİ PEKİŞTİR