10. Sınıf / Kimya

Etkileşim

Önce konuyu keşfet, ardından öğrendiklerini sorularla pekiştir.

Konu anlatımları

16 konu

Kimyasal Değişim ve Kimyasal Tepkimeler

Kimyasal değişimin göstergeleri (renk/koku/gaz/katı/ışık/enerji/pH/iletkenlik değişimi), tepkime denklemlerinin gösterimi (tepken/ürün, fiziksel hâl kısaltmaları) ve sirke asidi/luminol/hidrazin örnekleri.

Kimyasal Tepkimelerin Oluşum Sürecini Modelleme

Makroskobik/alt mikroskobik/sembolik gösterim seviyeleri, tanecik gösterim yöntemleri (Lewis, çizgi bağ, top-çubuk, uzay-dolgu modelleri) ve metan yanması/NO+O3/NaCl tepkime modelleme örnekleri.

Çökelme Tepkimeleri

Çökelme tepkimesi tanımı, ikili yer değiştirme mekanizması (AB+CD→AD+CB), AgNO3+NaCl örneği, çözünürlük kuralları ve analitik kimya/tıp uygulamaları (böbrek taşı, baryum sülfat görüntüleme).

İndirgenme-Yükseltgenme (Redoks) Tepkimeleri

Yükseltgenme/indirgenme tanımları, elektron transferi ilkesi, magnezyum yanması/demir paslanması/gümüş nitrat-bakır tel örnekleri, seyirci iyon kavramı ve hidrojen yakıt pili.

Asit-Baz Tepkimeleri

Arrhenius asit-baz tanımı, nötralleşme tepkimesi (ASİT+BAZ→TUZ+SU), net iyon denklemi, sulu ortam şartı ve mide yanması örneği.

Mol Kavramı ve Avogadro Sayısı

Mol tanımı (6,02×10²³ tanecik), Avogadro sayısı, makro/mikro ölçek karşılaştırmaları, izotop atomlar, ortalama atom kütlesi ve bağıl atom kütlesi (¹²C referansı, akb/Dalton).

Mol-Kütle-Tanecik Sayısı İlişkisi

Mol kütlesi hesaplama (bileşik örneği C9H8O4), n=m/MA ve N=n·NA formülleri, HNO3/CH4/CO2 örnekleri ve demir mineralleri (hematit/manyetit/siderit) mol kütlesi hesaplaması.

Kimyasal Tepkime Denklemlerinin Denkleştirilmesi

Kütlenin korunumu kanunu (Lavoisier), stokiyometrik katsayı, 4 basamaklı denkleştirme yöntemi (C4H10 örneği), termit tepkimesi, potasyum süperoksit ve Sabatier sistemi örnekleri.

Stokiyometrik Hesaplamalar ve Sınırlayıcı Bileşen

Stokiyometri tanımı, kütle-mol-mol oranı hesaplama basamakları, çelik üretimi (Fe2O3+CO) örneği, sınırlayıcı bileşen ve artanlı/artansız tepkime kavramları (Zn+HCl örneği), Al+BaO örneği.

Teorik Verim, Gerçek Verim ve Yüzde Verim

Teorik verim ve gerçek verim tanımları, yüzde verim formülü, amonyak yanma tepkimesi ve sönmüş kireç üretimi örnekleriyle yüzde verim hesaplaması.

Gazların Kinetik Moleküler Teorisi

Dalış tüpü/vurgun örneği, doğal gaz taşımacılığı, kinetik moleküler teorinin beş varsayımı (tanecikler arası uzaklık, Brown hareketi, esnek çarpışma, kinetik enerji-sıcaklık ilişkisi, ihmal edilen etkileşim).

Gazların Ölçülebilir Özellikleri

Basınç (P, açık hava basıncı), hacim (V, NŞA), sıcaklık (T), miktar (n), genleşme-sıkıştırılma, yayılma ve bağlı kaplarda gaz davranışı örneği.

Boyle ve Charles Yasaları

Gaz birimleri ve dönüşümleri, Boyle Yasası (P·V=k, basınç-hacim ters orantı), Charles Yasası (V/T=k, sıcaklık-hacim doğru orantı) ve masa tenisi topu örneği.

Gay-Lussac ve Avogadro Yasaları

Gay-Lussac Yasası (P/T=k, basınç-sıcaklık doğru orantı), Avogadro Yasası (V/n=k, hacim-mol sayısı doğru orantı), dört gaz yasasının karşılaştırmalı özeti ve akkor ampul/argon gazı örneği.

İdeal Gaz Yasası

İdeal gaz denklemi (PV=nRT), ideal gaz sabiti (R=22,4/273 L·atm/mol·K), gerçek gazların ideale yaklaştığı koşullar (yüksek sıcaklık, düşük basınç, küçük mol kütlesi) ve uzay/roket mühendisliği uygulamaları.

Graham Difüzyon ve Efüzyon Yasası

Difüzyon ve efüzyon tanımları ve farkları, Graham difüzyon yasası (mol kütlesi küçük olan daha hızlı), uranyum izotop ayrımı ve helyum/argon balon örnekleri, efüzyon/difüzyon uygulama alanları.

BİLGİNİ PEKİŞTİR